ملزمة الوحدة الثالثة علوم شرح + اسئلة بالاجابة للصف السادس الابتدائى

الوحدة الثالثة ..
الدرس الأول ..
غاز الأكسجين

1 – ما مصادر غاز الأكسجين فى الهواء ؟
النباتات الخضراء المصدر الأساسي لغاز الأكسجين
فيتصاعد أثناء عملية البناء الضوئي
ليعوض استهلاك أكسجين الهواء الجوى فى عمليات التنفس والاحتراق
لذلك يجب الحفاظ على الكساء الخضري على سطح الأرض

2 – مما يتكون الغلاف الجوى للأرض ؟
يتكون من خليط من غازات تحيط بالكرة الأرضية
مجذوبة إليها بفعل الجاذبية الأرضية
النتروجين يمثل نسبة 78% من مجموع أحجام هذه الغازات
الأكسجين يكون 29 من حجم هذا الغلاف
والجزء الباقي يتكون من بخار الماء وثاني أكسيد الكربون
وغازات أخرى مثل الأرجون والنيون والهليوم وغيرها ٍ

3 – ما أهمية الغلاف الجوى ؟
يحمى الأرض عن طريق امتصاص الأشعة فوق البنفسجية القادمة من الفضاء الخارجىٍ
ويعمل على اعتدال درجة الحرارة على سطحها

الأجسام العالقة
توجد فى الغلاف الجوى كميات كبيرة من الأجسام العالقة
وهى عبارة عن ذرات دقيقة من الغبار والدخان والغازات المتصاعدة من المصانع والسيارات والقاطرات والبواخر
وهى تعد من ملوثات الهواء الجوى
ولكنها تفيد فى تكاثف بخار الماء حولها ونزوله على هيئة قطرات المطر أو الثلج

غاز الأكسجين
ينتج بوفرة من النباتات الخضراء خلال عملية البناء الضوئي
بالبلاستيدات الخضراء والطاقة الضوئية والماء و الأملاح وثاني أكسيد الكربون
يتواجد فى الغلاف الجوى فى الحالة الغازية
يتكون من جزيئات ثنائية الذرات لها التركيب     o    الحرف الأول من oxygen  
يستهلك فى عمليات التنفس والاحتراق
يعوض باستمرار بعملية التمثيل الضوئي فتبقى نسبته ثابتة فى الهواء الجوى
يشغل الأكسجين خمس حجم الهواء الجوى وفى تجربة الشمعة يصعد الماء داخل المخبار
نتيجة فقدان الهواء لأحد مكوناته وهو الأكسجين الذي استهلكته الشمعة

4 – كيف يتم تحضير غاز الأكسجين فى المعمل ؟
ضع كمية من ثاني أكسيد المنجنيز فى الدورق
املأ القمع فوق أكسيد الهيدروجين
افتح الصنبور لتسمح بنزول كمية قليلة
من فوق أكسيد الهيدروجين
على ثاني أكسيد المنجنيز
فيتصاعد غاز الأكسجين فى المخبار
فوق أكسيد الهيدروجين يتحول فى وجود ثاني أكسيد المنجنيز إلى ماء وأكسجين
يبقى ثاني أكسيد المنجنيز بدون تغير فى الكمية والخواص ولذلك يسمى بالعامل المساعد

أكتشف الأكسجين فى الصين القديمة عام 800 فبل الميلاد
- أعاد اكتشافه جوزيف برستلى فى أغسطس 1774 م
- أطلق أنطوان لافوازييه عليه اسم أكسجين عام 1778 م

5 - اذكر خصائص الأكسجين
توجد الكثير من المركبات الغنية بالأكسجين مثل فوق أكسيد الهيدروجين ( ماء الأكسجين 9 وبعض الأملاح
غاز عديم اللون والطعم والرائحة
قليل الذوبان فى الماء
لا يشتعل ولكنه يساعد على الاشتعال
متعادل التأثير على ورق دوار الشمس بلونيه
أثقل من الهواء ( كثافته أكبر من كثافة الهواء حيث أنه حل محل الهواء )

معلومات اثرائية
الأكسجين له القدرة على أن يتحد اتحادا مباشرا بمعظم العناصر مكونا أكاسيد
يسمى احتراق إذا كان هذا الاتحاد سريعا ونتج عنه حرارة وضوء ويسمى تأكسد إذا تم ببطء فى وجود الرطوبة ( الماء ) مثل تكون صدأ الحديد
يتكون صدأ الحديد فى جو رطب به أكسجين فتتآكل المواد المصنوعة من الحديد مثل المسامير وأعمدة الكباري مع الوقت
ويصبح هشا ضعيفا  إذا لم يتم عزلها عن الهواء بالدهانات
هل تزداد كتلة المواد بعد اتحادها بالأكسجين
يحترق سلك التنظيف المصنوع من الحديد لأن السطح الخارجي له كبير
بدرجة تجعله يتفاعل مع الأكسجين فى الهواء ويتم الاحتراق بسرعة
ويصبح سلك التنظيف بعد احتراقه له كتلة أكبر بعد الاشتعال
لأن الأكسجين اتحد مع الحديد مكونا أكسيد الحديد

6 – ما أهمية واستخدامات الأكسجين ؟
له أهمية بالغة فى حياة الإنسان والكائنات الحية
الماء يتكون من الأكسجين متحدا مع الهيدروجين
ضروري لعملية التنفس واحتراق الغذاء داخل الخلايا لإنتاج الطاقة اللازمة للعمليات الحيوية
يتكون جزئ غاز الأوزون من ثلاث ذرات أكسجين
ويشكل طبقة بالغلاف الجوى ( طبقة الأوزون ) تحمى الأرض من الإشعاعات الضارة التي تأتني من الشمس
ويضغط الأكسجين فى اسطوانات ويستخدم فى :
التنفس الصناعي للمرضى الذين يعانون من صعوبات فى التنفس
أثناء أجراء الجراحات
الغوص تحت الماء
تسلق الجبال لأن الأكسجين يقل كلما ارتفعنا عن سطح الأرض
يستخدم فى قطع ولحام المعادن مع غاز الاسبتلين الذي يعطى
لهب الأكس اسبتلين  وتصل درجة حرارته إلى 3500 درجة
وهى تكفى لصهر المعادن
*****************************************************************************************************
الدرس الثاني ..غاز ثاني أكسيد الكربون
1 – حدد منافع ومضار ثاني أكسيد الكربون
أحد أسس عملية البناء الضوئي للنباتات الخضراء لتكون المادة الغذائية للكائنات الحية
زيادة نسبته فى الهواء ينشأ عنه اختناق الكائنات الحية
وظاهرة الاحتباس الحراري وارتفاع درجة حرارة الأرض ويضر بمناخ الأرض

2 – اذكر خصائص ثاني أكسيد الكربون
يوجد على شكل غاز فى الحالة الطبيعية بالغلاف الجوى بنسبة قليلة نحو 3 من 100%
يتكون الجزئ من ذرة كربون مرتبطة بذرتي أكسجين ورمزه co2

3 – حدد مصادر ثاني أكسيد الكربون :
ينبعث نتيجة احتراق المواد العضوية مثل :
الخشب - الفحم – التبغ ( مادة السجائر)– الزيت – البنزين
ترتفع نسبته فى السنوات الأخيرة بسبب الكميات الهائلة من الوقود التي تحرقها المنشآت الصناعية
     ومحطات الوقود ومحركات وسائل النقل والمواصلات
     وتناقص المساحات الخضراء وإزالة الغابات
الكشف عن غاز ثاني أكسيد الكربون
ينتج عن تنفس الكائنات الحية
واحتراق مواد عضوية مثل  الشمعة
عندما ننفخ فى ماء الجير الرائق يتعكز ماء الجير – لأن هواء الزفير يحتوى على  co2
وما ينتج عن تنفس البذور يعكر ماء الجير لأنه يحتوى على يحتوى على  co2
ثانى أكسيد الكربون الناتج عن تنفس الإنسان والنبات واحتراق المواد العضوية يعكر ماء الجير ( هيدروكسيد الكالسيوم )
حيث يظهر الراسب الأبيض نتيجة تفاعله مع ثانى أكسيد الكربون مكونا مادة كربونات الكالسيوم التي لا تذوب فى الماء
التعكر يكشف لنا وجود ثانى أكسيد الكربون

4 – ما خصائص غاز ثاني أكسيد الكربون ؟
تحضيره : صب قليلا من حمض الهيدروكلوريك المخفف
على كربونات الكالسيوم واجمع عدة مخابير منه عن طريق إزاحة الهواء لأعلى
تنطفئ الشمعة عند إضافته عليها – يستمر الماغنسيوم فى الاشتعال
عديم اللون والرائحة
أثقل من الهواء – لذلك يجمع بإزاحة الهواء لأعلى ويحل محله
يذوب فى الماء لذا لا يجمع بإزاحة الماء كتحضير الأكسجين
لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال – ولذلك يستخدم فى إطفاء الحرائق
يستمر شريط الماغنسيوم فى الاشتعال متحولا الى أكسيد الماغنسيوم ( لونه أبيض )
ويترسب الكربون ( الفحم ) على جدار المخبار

معلومات إثرائية :
يصاب الإنسان بالاختناق إذا استنشق غاز ثانى أكسيد الكربون – ويسمى بالقاتل الصامت
لأن الإنسان لا يستطيع رؤيته أو تذوقه أو شمه
والتنفس فى مكان مغلق حيث التهوية منعدمة أو رديئة يؤدى الى تناقص الأكسجين  وزيادة ثانى أكسيد الكربون
ويصاب كل الموجودين بأعراض الاختناق وفقدان الوعي فالموت

5 – ما أهمية واستخدامات غاز ثاني أكسيد الكربون ؟
يستخدم فى التبريد عند تحويله الى سائل بالضغط والتبريد ثم يخفف الضغط فيتكون الثلج الجاف الذي يستخدم فى التبريد
يستخدم فى إطفاء الحرائق – لأنه لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال
ففي مطفأة الحريق يتولد ثاني أكسيد الكربون نتيجة التفاعل الكيميائي داخل المطفأة
يستخدم فى صناعة المياه الغازية
عندما تضاف الخيرة إلى العجين يحدث التخمر وينتج غاز ثاني أكسيد الكربون
الذي يتمدد بفعل الحرارة ويجعل الخبز مساميا ومستساغ الطعم
يدخل فى عملية البناء الضوئي فى النباتات الخضراء ويتصاعد غاز الأكسجين
*****************************************************************************************************
الدرس الثالث .. غاز النيتروجين
1- عرف غاز النيتروجين :
عنصر كيميائي يوجد فى الطبيعة على شكل غاز ورمزه N2
جزئ النيتروجين يتكون من ذرتي نيتروجين
يسمى أيضا بالأزون ومعناها عديم الحياة
لأنه لا يساعد على الاشتعال - ولا يدخل فى التنفس
وهو عديم اللون والطعم والرائحة وصعب الذوبان فى الماء ومكون أساسي لجميع المركبات الروتينية
اكتشفه العالم دانيال رذرفورد

2- أين يوجد  غاز النيتروجين ؟
يشكل 78 % من الغلاف الجوى للأرض
يدخل فى تركيب جميع الأنسجة الحية فكل الكائنات تحتاج إليه لكي تعيش
لأنه يكون أهم جزء فى البروتينات
تتكون أكاسيد النتروجين فى الهواء الجوى أثناء حدوث البرق
يصل الى التربة الزراعية مع مياه المطار وتنتج البقوليات مثل البرسيم والبازلاء وفول الصويا
وتستمد النيتروجين من الهواء بمساعدة نوع من البكتيريا يعيش فى جذورها

3- كيف يتم تحضير النيتروجين فى المعمل ؟
كون الجهاز وافتح صنبور الماء ليدفع الهواء داخل الدورق الأول يمر الهواء عبر محلول هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم لامتصاص كميات قليلة من غاز ثاني أكسيد الكربون من الهواء ويتم امراره فوق فلز النحاس المسخن ليتحد مع الأكسجين الموجود فى الهواء
اجمع غاز النيتروجين بإزاحة الماء لأسفل واملأ عدة مخابير

4 - ما خصائص غاز النيتروجين ؟
عديم اللون والطعم والرائحة
لا يساعد على الاشتعال
صعب الذوبان فى الماء ولا يتفاعل بسهولة مع الكثير من العناصر الأخرى
يتحد مع شريط الماغنسيوم مكونا مادة بيضاء
وبإضافة قليل من الماء تتصاعد مادة نفاذة جدا ( غاز النشادر )
متعادل التأثير على دوار الشمس
يمكن تكثيف النيتروجين الى الحالة السائلة
معلومة طريفة : إذا غمست ثمرة الموز بسرعة فى نيتروجين سائل تصبح صلبة لدرجة انه يمكنك بها دق مسمار فى قطعة خشب !
لذلك يستخدم النيتروجين المسال فى التبريد السريع للأغذية والأدوية واللقاحات التي تفسدها الحرارة

5 – ما أهمية واستخدامات غاز النيتروجين ؟
يستخدم حديثا فى ملء الإطارات للطائرات والسيارات بسبب الثبات النسبي لحجمه عند نغير درجات الحرارة
يستخدم النيتروجين السائل لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها ( الثآليل )
يدخل فى تركيب البارود
يدخل فى تركيب نترات الأمونيوم الذى يدخل فى تركيب الأسمدة ومخصبات التربة
يستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتجات الغذائية بغرض حفظها أو نقلها
يستخدم تجاريا فى عملية تصنيع النشادر ( الأمونيا ) وتستخدم لإنتاج الأسمدة والمخصبات
يستخدم كمادة غير نشطة فى أجواء خزانات السوائل القابلة للانفجار
وأثناء تصنيع الأجزاء الالكترونية
يستخدم فى صناعة الفولاذ الذى لا يصدأ
تستخدم كميات قليلة من النيتروجين لملء بعض أنواع المصابيح
يستخدم فى تخزين البترول وبعض المواد القابلة للاشتعال